வேதியியல் – 2
நீர்
1. மூலக்கூறு நிறை – 18
2. புவிப்பரப்பில் தூய நீரின் அளவு – 3%
நீரின் அளவு:
3. மனிதன் – 65%
4. யானை – 70%
5. உருளை – 80%
6. தக்காளி – 95%
7. நாளொன்றுக்கு பருக வேண்டிய குடிநீரின் அளவு (பெண்கள்) – 1.5 லி
8. நாளொன்றுக்கு பருக வேண்டிய குடிநீரின் அளவு (ஆண்கள்) – 2 லி
9. நீராவியின் ஆவியாதலின் உள்ளுறை வெப்பம் - 537 கலோரி / கிராம்
10. பனிக்கட்டியின் உருகுதலின் உள்ளுறை வெப்பம் - 79.7 கலோரி / கிராம்
11. நீரில் கரையும் மின்பகுளிகளுக்கு எ-டு – அமிலம், காரம்
12. நீரில் கரையும் மின்பகுளிகள் அல்லாத பொருள்கள் - சர்க்கரை, ஆல்கஹால்.
13. நீரில் கரையும் வாயுக்கள் - அம்மோனியா, ஆக்சிஜன், கார்பன்டைஆக்சைடு
14. தண்ணீரைப்பற்றியும் அதன் விரவுதலைப் பற்றியும் படிக்கும் அறிவியல் - ஹைட்ராலஜி
15. புவிப்பரப்பில் காணப்படும் கடல் நீரின் அளவு – 97.3%
16. புவிப்பரப்பில் காணப்படும் நன்னீரின் அளவு – 2.7%
17. உலக சுகாதார அமைப்பின் அறிக்கையின்படி, குடிநீர் மாசுபடுவதால் ஆண்டு ஒன்றுக்கு இறப்போரின் எண்ணிக்கை – 5 மில்லியன்
18. இந்தியாவில் மாசுபட்ட நீரின் அளவு – 70%
19. நீர் மாசுபடுவதால் ஏற்படும் நோய்கள் - வயிற்றுப்போக்கு, சீதபேதி, மஞ்சள் காமாலை, காலரா, டைபாய்டு.
20. சாண எரிவாயுவின் பயன் - சமையல், விளக்கு எரித்தல்
21. நீரில் ஹைட்ரஜன், ஆக்சிஜன் எடை இயைபு – 1:8
22. நீரில் ஹைட்ரஜன், ஆக்சிஜன் கன அளவு இயைபு – 2:1
23. நீரை முதலில் தயாரித்தவர் - ஹென்றி காவன்டிஸ்
24. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜன் கலந்த கலவையே நீர் என விளக்கியவர் - லவாய்சியர்
25. நீரில் கனஅளவு இயைபை கண்டறிய உதவும் உபகரணம் - ஹாப்மேன் வோல்டா மீட்டர்
26. நீரினை மின்னாற்பகுத்தல் மூலம் அதன் கனஅளவு இயைபை கண்டறியும் முறை - ஹாப்மேன் முறை.
27. நீரிலுள்ள ஆக்சிஜனின் சதவிகித இயைபு – 88.89%
28. நீரிலுள்ள ஹைட்ரஜனின் சதவிகித இயைபு – 11.11%
29. தூய்மையான நீர் மின்னோட்டத்தை கடத்தாது. மின்னோட்டம் கடத்துவதற்கு அதில் கரைந்துள்ள உப்புகளே காரணம்.
30. நீரின் மீள்தன்மையை நிரூபிக்க உதவும் சோதனை – காய்ச்சி வடித்தல்
31. நீரில் பருமன் 4°C ல் அதிகமாக உள்ளது
32. நீரில் பருமன் 4°C ல் 1 கிராம் / கனசெமீ
33. நீரில் பருமன் 0°C ல் 0.91 கிராம் / கனசெமீ
34. பனிக்கட்டி நீரில் மிதக்கக் காரணம் - நீரை விட பனிக்கட்டியின் அடர்த்தி குறைவு
35. கடல் நீரில் காணப்படும் NaCl உப்பின் அளவு 2.8%
36. கடல் நீரில் காணப்படும் உப்புகளில் அதிக அளவு காணப்படும் உப்பு – சோடியம் குளோரைடு.
37. கடல் நீரை குடிநீராக மாற்றும் முறை – எதிர் சவ்வூடு பரவல் முறை
38. குடிநீரை சுத்திகரிக்கும் முறை – கசடுகளை வீழ்படிவாக்கல், வடிகட்டுதல், வேதிப்பொருட்களை சேர்த்தல்.
39. கசடுகளை வீழ்படிவாக்கல் முறையில் நீருடன் பொட்டாஸ் படிகாரமும், சுண்ணாம்பும் சேர்க்கப்படுகிறது.
40. வேதிப்பொருட்களை சேர்த்தல் முறையில் குடிநீர் சுத்திகரிக்க – பிளிச்சிங் பவுடர் சேர்க்கப்படுகிறது.
காற்று
41. காற்று ஒரு கலவையாகும்
42. வளிமண்டல அடுக்கின் 4 பிரிவுகள்: 1. டீராப்போஸ்பியர் 2. டிரேட்டோஸ்பியர் 3. மீசோஸ்பியர் 4. தெர்மோஸ்பியர்
43. நாம் வாழும் அடுக்கு ட்ரோபோஸ்பியர்
44. ட்ரோபோஸ்பியர்: புவி மேற்பரப்பிலிருந்து 10 கி.மீ வரை பரவியுள்ளது
45. தரைமட்டத்திலிருந்து ஒவ்வொரு கி. மீ உயரத்திற்கும் செல்ல செல்ல 6 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலை குறையும்
46. வளிமண்டலத்தின் 2வது அடுக்கு - ஸ்ட்ரேட்டோஸ்பியர் (10 கி. மீ – 50 – கி. மீ)
47. வளிமண்டலத்தின் 3வது அடுக்கு – மீசோஸ்பியர் (50 கி. மீ – 80 கி. மீ)
48. வளிமண்டலத்தின் 2வது அடுக்கு – தெர்மோஸ்பியர் (80 கி. மீக்கும் மேல்)
49. காற்றிலுள்ள ஆக்சிஜனின் அளவு – 1:5 பங்கு
50. தெளிந்த சுண்ணாம்பு நீலை பால் போல் மாற்றும் வாயு – கார்பன்டை ஆக்சைடு
51. காற்றிலுள்ள பல்வேறு வாயுக்களை பிரித்தெடுக்கும் முறை – பின்னக் காய்ச்சி வடித்தல் முறை
52. கார்பன்டை ஆக்சைடு 32°C ல் பதங்கமாகும்
53. நைட்ரஜனின் கொதி நிலை – 196° C
54. பளிங்கு கற்களையும், உலோகங்களையும் அரிக்கும் தன்மையுள்ள வாயு – சல்பர்டை ஆக்சைடு
55. அமில மழைக்கு காரணம் - நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் மற்றும் சல்பர் ஆக்சைடுகள்
56. வெள்ளியால் ஆன பொருட்களை சுருங்கச் செய்யும் வாயு – ஹைட்ரஜன் சல்பைடு
57. புவி வெப்பமயமாவதற்கு காரணமான வாயு – கார்பன்டை ஆக்சைடு
58. பசுமை இல்லா வாயு – கார்பன்டை ஆக்சைடு
59. மரபு சாரா எரிசக்திக்கு (எ-டு) சூரிய ஆற்றல், காற்றாலை மூலம் பெறப்படும் ஆற்றல், கடல் அலை மூலம் பெறப்படும் ஆற்றல்
60. தொழிற்சாலைகளில் புகையை சுத்திகரிக்கும் முறை – பின்னக்காய்ச்சி வடித்தல் முறை
61. விஷத்தன்மை வாய்ந்த வாயுவுக்கு எ-டு கார்பன் மோனாக்சைடு
நிலக்கரி மற்றும் பெட்ரோலியம்
62. நிலக்கரி, பெட்ரோலியம் மற்றும் பீட் ஆகியவற்றில் காணப்படுவது ஹைட்ரோகார்பன்
63. இந்திய தொழில் வர்த்தகத்திற்கு தேவையான ஆற்றலில் நிலக்கரியின் பங்கு – 67%
நிலக்கரியின் வகைகள் கார்பனின் அளவு
64. பீட் 67%
65. லிக்னைட் 70%
66. பிட்டுமினஸ் 78%
67. ஆந்த்ரசைட் 90%
68. நிலக்கரித்தாரை பின்னக்காய்ச்சி வடித்தல் மூலம் பெறப்படும் முக்கிய பொருள்கள்:
மூலப்பொருள் கொதிநிலை (°C) (கிடைக்கும் பொருட்கள்)
69. லேசான எண்ணெய்: 80 – 170 ( பென்சீன்)
70. நடு எண்ணெய்(கார்பாலிக்): 170 – 230 ( பீனால், நாப்தலின்)
71. கனஎண்ணெய் (கிரியோசைட்): 230 – 270 (பீனால், நாப்தலின், ஆந்த்ரசீன்)
72. பச்சை எண்ணெய்: 270 – 400 (ஆந்த்ரசீன்)
73. வீழ்படிவு: 400க்கு மேல் (தார்)
74. பெட்ரோலியத்தில் காணப்படுபவை – ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், சல்பர் அடங்கிய கரிமச் சேர்மங்கள்.
75. பெட்ரோலிய எண்ணெயில் காணப்படும் அரோமேடிக் ஹைட்ரோ கார்பனின் அளவு – 10%
பெட்ரோலியத்தை பின்னக்காய்ச்சி வடித்தலின் போது கிடைக்கும் பொருட்கள்:
76. கிடைக்கும் பொருட்கள்: வாயுநிலை எரிபொருள்
கொதிநிலை (°C): 400 – க்கும் குறைவு
பயன்கள்: எரிபொருள் கலனில் அடைக்கப்பட்ட வாயுக்கள்
77. கிடைக்கும் பொருட்கள்: காசோலின், நாப்தா
கொதிநிலை (°C): 50 – 175
பயன்கள்: பெட்ரோல் வேதிப்பொருள்
78. கிடைக்கும் பொருட்கள்: மண்ணெண்ணை (பாரபின் எண்ணெய்) (அ) நாப்தா
கொதிநிலை (°C): 175 – 250
பயன்கள்: எரிபொருள், கிராக்கிங் செய்து பெட்ரோல் உருவாதல்
79. கிடைக்கும் பொருட்கள்: வாயு எண்ணெய் (அ) டீசல்
கொதிநிலை (°C): 250 – 350
பயன்கள்: டீசல் எரிபொருள்.
80. கிடைக்கும் பொருட்கள்: கன எண்ணெய்
கொதிநிலை (°C): 350 – 400
பயன்கள்: உயவு எண்ணெய் (பாரபின் மெழுகு, வாசலின்)
81. கிடைக்கும் பொருட்கள்: பிட்டுமென்
கொதிநிலை (°C): 400க்கு மேல்
பயன்கள்: (எஞ்சிய வீழ்படிவு) சாலை அமைத்தல்
82. கார்பனின் இணைதிறன் 4
83. ஹைட்ரஜனின் இணைதிறன் 1
84. ஆக்சிஜனின் இணைதிறன் 2
85. நைட்ரஜனின் இணைதிறன் 3
86. கார்பனின் எலெக்ட்ரான் அமைப்பு – 1S22S22P2
87. திறந்த சங்கிலித் தொடர் கொண்ட ஹைட்ரோ கார்பன்கள் - அலிபாட்டிக் சேர்மங்கள்
எனப்படும்.
88. மூடிய அமைப்புள்ள ஹைட்ரோகார்பன்கள் - வளைய சேர்மங்கள் எனப்படும்.
89. கார்பன் அணுக்கள் ஒற்றை பிணைப்புடன் பிணைக்கப்பட்டிருந்தால் அவை ஆல்கேன்கள் என்றும், இரட்டை பிணைப்புடன் பிணைக்கப்பட்டிருந்தால் ஆல்கீன்கள் என்றும், முப்பிணைப்புடன் பிணைக்கப்பட்டிருந்தால் ஆல்கைன்கள் எனப்படும்.
90. நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் - ஆல்கேன்கள் (அ) பாராபின்கள் எனப்படும்
91. ஆல்கேன்களில் முதல் சோமம் - மீத்தேன் (CH4)
92. ஆல்கேன்களின் பொது வாய்ப்பாடு – (CnH2n+2)
93. நிறைவுறா ஹைட்ரோ கார்பன்கள் - ஆல்கீன்கள் (அ) ஒலி:பீன்கள் எனப்படும்
94. ஆல்கீன்களில் முதல் சேர்மம் - எத்திலின்
95. ஆல்கீன்களின் பொது வாய்ப்பாடு - (CnH2n)
96. நிறைவுறா ஹைட்ரோ கார்பனின் மற்றொரு வகை – ஆல்கைன்கள்
97. ஆல்கைன்களில் முதல் சேர்மம் - அசிட்டிலீன்
98. ஆல்கைன்களின் பொது வாய்ப்பாடு - (CnH2n-2)
99. இரண்டு (அ) அதற்கு மேற்பட்ட கரிமச் சேர்மங்கள் ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டையம், வெவ்வேறு மூலக்கூறு அமைப்பையும் பெற்றிருப்பது – மாற்றியம் எனப்படும். எ-டு: C2H5OH (எத்தனால்), C2H6 (டை மீத்தைல் ஈதர்)
மீத்தேன் (CH4)
100. மூலக்கூறு எடை – 16
101. நான்முகி வடிவம் கொண்டது
102. கொள்ளி வாயு, சதுப்புநில வாயு என அழைக்கப்படுகிறது
103. மீத்தேனை 1000°C க்கு மேல் சூடுபடுத்தும் போது கார்பன் மிகுந்த நுண்ணிய துகள்களும், ஹைட்ரஜனும் கிடைக்கிறது. கார்பன் துகள்கள் ரப்பர் தயாரிப்பில் நிரப்பியாகவும், அச்சுமை தயாரிப்பதிலும் பயன்படுகிறது
எத்திலீன் (C2H4) (அ) ஈத்தீன்
104. மூலக்கூறு எடை – 28
105. பெரிய ஹைட்ரோ கார்பன்களை வெப்பத்தின் மூலம் சிறிய ஹைட்ரோ கார்பன்களாக சிதைக்கும் முறை – கிராக்கிங் எனப்படும்
106. நிறைவுறா சேர்மங்ககளின் பெரும்பாலும் மூலக்கூறுகள் சேர்ந்து பெரிய மூலக்கூறு உருவாவதற்கு – பல்படியாக்கல் என்று பெயர்.
107. எத்திலீன் பல்படியாக்கல் மூலம் பாலித்தீனைத் தருகிறது
108. பழங்களை பழுக்க வைக்கும் வாயு – எத்திலீன்
109. பாலிவினைல் குளோரைடு (PVC) தயாரிக்க பயன்படுவது – எத்திலீன்.
110. செயற்கை ரப்பரான தயோக்கால் தயாரிக்க பயன்படுவது – எத்திலீன் டை குளோரைடு
ஈத்தைன் (அ) அசிட்டிலீன்:
111. ஈத்தையினல் காணப்படும் முப்பிணைப்பிலுள்ள வலிமையுள்ள 𝜋 பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை – 2
112. கால்சியம் கார்பைடுடன் நீர் சேரும் போது கிடைக்கும் பொருள் – அசிட்டிலீன்.
113. அசிட்டிலீனுடன் ஆக்ஸிஜன் சேர்ந்து எரியும் போது உருவாகும் ஆக்ஸி – அசிட்டிலீன் சுவாலை வெல்டிங்கிற்கு பயன்படுகிறது.
114. அசிட்டிலீனை செஞ்சூடாக்கப்பட்ட குழாயில் செலுத்துகையில் பலபடியாக்கல் வினை நிகழ்ந்து கிடைக்கும் பொருள் - பென்சீன்
115. பாலிவினைல் அசிட்டேட், செயற்கை ரப்பர் ஆகியவற்றை தயாரிக்க அசிட்டிலீன்பயன்படுகிறது
